A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. Dados: Massa molar (g/mol): Na = 23; Rb = 86; Li = 7; K = 39; N = 14; O = 16; Cℓ = 35. A partir das informações extraídas do gráfico, faça o que se pede: a) Considere as soluções saturadas (em 100 g de água; densidade = 1 g/mL) dos sais NaNO3, RbCℓ, LiCℓ e KCℓ a 60 °C. Coloque as soluções desses sais em ordem crescente de concentração (em mol/L). b) Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiCℓ a 70 °C. Se essa solução for resfriada a 40 °C, qual a massa de precipitado que ficará depositada no fundo?
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#VESTIBULAR
Soluções para a tarefa
É sabido que para a alternativa a) e b) respectivamente, teremos: KCl < RbCL < NaNO3 < LiCl ; mLiC = 9,52g.
Vamos aos dados/resoluções:
Logo, para a) visualizamos que a massa dos sais envolvidos presente em 100g (100mL) de água a 60ºC, de acordo com o gráfico, valores aproximados porque não há graduação. Logo, em 1000mL (1L ou 1000g de água), multiplica-se os valores por 10:
Para o cálculo das concentrações molares:
[KCl] = m / M x V = 500 / 74 x 1 = 6,76 mol / L ;
[LiCL] = m / M x V = 1050 / 42 x 1 = 25 mol / L
[RbCl] = m / M x V = 1150 / 121 x 1 = 9,5 mol / L ;
[NaNO3] = M / M x V = 1280 / 85 x 1 = 15,05 mol / L ;
Logo a ordem crescente de concentração será: KCl < RbCL < NaNO3 < LiCl .
Finalizando com a letra b), visualizamos que a massa precipitada: 110 g - 90g = 20g.
Massa da solução: 100g (água) + 110 g (LiCl) = 210g.
210g (solução) - 20g (LiCl precipitado) ;
100g (solução) - mLiC
mLiC = 9,52g.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)