Question

AJUDA!

A queima do etanol (C2H5OH) com oxigênio forma Dióxido de Carbono e água. Quantos gramas de CO2 e quantas moléculas de água são formados na queima de 300 g de etanol?


Escolha uma:
a. 573,17 gramas e 1,806 x1024 moléculas.
b. 88 gramas e 1,806 x1024 moléculas.
c. 300 gramas e 1,806 x1024 moléculas.
d. 46 gramas e 1,806 x1024 moléculas.
e. 300 gramas e 6,023 x1023 moléculas.

Answer 1

primeiro montar e balancear a equacao 
C2H5OH  + 3O2   →   2CO2   +    3 H2O
2) encontrar as massas moleculares dos compostos etanol e gás carbônico
Etanol 
c=12g/mol
Ó=16G/MOL
H=1G/MOL
C2H5OH   = 12 X 2 + 1 X 5 + 16 + 1 = 46G/MOL
CO2= 12  + 16X2 = 44G/MOL
44 g é para um mol e na estequiometria da reação temos a formação de 2 mols de gás carbonico, logo teremos 88 g/mol sendo produzido da queima de 46 g de etanol
entao
se  46g de etanol ------------88 g de gás carbonico
      300 g de etanol ---------x g de gás carbonico
   regra de tres simples
46x = 88 x300
x=26400/46
x=573,1g de gás carbonico

2 passo moléculas de H2O formadas
1 mol de H2O -----------6,02x1023 moleculas
so que pela estequiometria tem-se a formacao de 3 mols de água logo
 1 mol de H2O -----------6,02x1023 moleculas
3 mol de H2O -----------x
regra de tres simples multiplica cruzado
1x=3 . 6,02x1023
x=1,8x1024 moleculas de água 
portanto a resposta correta é a letra a