Admitindo-se o átomo esférico com diâmetro de 10⁻⁸cm e a possibilidade de se "enfileirarem" átomos um a um, a quantidade de átomos enfileirados suficientes para cobrir a distância da terra a lua (da ordem de 400 000 km) seria de: ( Dados: 1 mol = 6,0 · 10²³ átomos.) a) 1 mol b) 6,67 mols c) 66,67 mols d) 6,67 · 10⁻⁸mol e) 6,67 · 10⁶
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Vamos converter a distância de Km para cm, sabendo que (1 Km ---10^5 cm)
1 Km ------------- 10^5 m
400000 Km ----- d
d= (10^5)*(400000) = 4*10^10 cm
Agora é só dividir a distância total pelo diâmetro de um átomo:
n.a. = (4*10^10)/(10^-8) = 4*10^18 átomos
Vamos converter esse número de átomos em mols:
1 mol ----- 6,0*10^23 átomos
x ----- 4*10^18 átomos
(6*10^23)*x = (4*10^18)
x = (4*10^18)/(6*10^23) = 0,6667*10^(-5) = 6,67*10^(-6) mols
Letra (e)
1 Km ------------- 10^5 m
400000 Km ----- d
d= (10^5)*(400000) = 4*10^10 cm
Agora é só dividir a distância total pelo diâmetro de um átomo:
n.a. = (4*10^10)/(10^-8) = 4*10^18 átomos
Vamos converter esse número de átomos em mols:
1 mol ----- 6,0*10^23 átomos
x ----- 4*10^18 átomos
(6*10^23)*x = (4*10^18)
x = (4*10^18)/(6*10^23) = 0,6667*10^(-5) = 6,67*10^(-6) mols
Letra (e)
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