Question

A reação de ionização do ácido nitroso, um ácido fraco, apresenta uma constante de ionização igual a 3,2 x 10-3. Calcule a concentração hidrogeniônica, no equilíbrio, para uma solução 0,01 molar do ácido.? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

HNO2 (aq) + H2O(l) <---------> NO2- (aq) + H3O+(aq)  

No inicio existe 0,01 mol/L de HNO2. Esses 0,01mol/L de HNO2 vão originar X mol/L de NO2- e X mol/L de H3O+.  

Sendo assim quando atingir o equilíbrio, a concentração do NO2- é X mol/L, e a do H3O+ é X mol/L.  

Logo:

ka = [H3O+] x [NO2-] / [HNO2]  

3,2 x 10^ -3 = X . X / (0,01)  

(3,2 x 10^ -3) x (0,01) = X^2  

3,2 x 10^ -5= x^2

x= √3,2 x 10^ -5

x= 5,66 x 10^ -3 mol/L