Question

A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será:

Answer 1

Esta é uma transformação Isovolumétrica, e desta maneira não irá variar seu volume.
Vamos usar a Lei de Charles para a resolução:

$\frac{ P_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} }{ T_{2} }$

A temperatura você precisará converter para Kelvin e para isso adicione 273.

P1 = 2,30 atm
T1 = 300 K
P2 = 2,53 atm
T2 = ?

Vamos substituir na fórmula. Não se esqueça de colocar as unidades de medida para que eles se cancelem.

$\frac{2,30 atm}{300 K} = \frac{2,53 atm}{ T_{2} }$ (Multiplica cruzado)

$T_{2}$ . 2,30 atm = 300 K . 2,53 atm 

$T_{2}$ = 759 K.atm/2,30 atm (corta atm com atm)

$T_{2}$ = 330K

Answer 2

Pi(pressão inicial) = 2,30atm

Ti(temperatura inicial) = 27 °C

Pf(pressão final) = 2,53atm

Tf (temperatura final)= ?

Ti= 27 °C + 273 = 300k

Pi / Ti = Pf / Tf

2,30 / 300k = 2,53 / Tf

2,30Tf = 2,53 • 300

2,30Tf = 759

Tf= 759/2,30

Tf= 330K

Tf= 330 - 273 = 57 ° C

Resposta: 57 °C