À medida que o gás cloro é formado pela perturbação do seguinte equilíbrio na fase aquosa Cl-+ ClO-+ H2O Cl2+ 2OH-, a fase que contém o hidrocarboneto vai adquirindo a coloração esverdeada típica deste halogênio. Considerando que a cada um dos cinco frascos contendo quantidades idênticas da mesma solução de hipoclorito de sódio e de hidrocarboneto líquido, foi adicionada uma das seguintes soluções: cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido acético, ácido clorídrico e nitrato de amônio, todas com as mesmas concentrações molares, haverá a maior produção de gás cloro no tubo ao qual foi adicionado a solução de (A) Cloreto de sódio. (B) Hidróxido de sódio. (C) Ácido acético. (D) Ácido clorídrico. (E) Nitrato de amônio.
Soluções para a tarefa
O equilíbrio é representado por:
Cl- + ClO- + H2O ⇄ Cl2 + 2OH-
Para responder a questão, temos que considerar que o reagente adicionado deverá perturbar o equilíbrio, favorecendo a formação dos produtos para que haja formação de Cl2.
Uma das formas de deslocar a reação nessa direção, é consumir um dos produtos, no caso o OH-. Adicionando-se uma solução ácida, haveria consumo dos íons OH-, o que provocaria o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos para repor esses íons.
Entre as substâncias citadas, duas espécies são ácidas: ácido acético e ácido clorídrico. Considerando que os dois ácidos possuem a mesma molaridade, e o ácido clorídrico é mais forte do que o acético, então ele consumiria mais íons OH-, deslocando a reação em maior extensão, o que levaria a maior formação de Cl2.
Resposta: D.