Question

a formula empirica de dado composto e CH. Determine a sua formula molecular, sabendo que a sua massa molar e cerca de 78g.

Answer 1

A fórmula empírica de dado composto é CH. Determine a sua fórmula molecular, sabendo que a sua massa molar é cerca de 78 g.

Solução

• Vamos encontrar a Massa Molar da Fórmula Empírica - MM(FE), vejamos:

C = 1*(12u) = 12u

H = 1*(1u) = 1u

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MM(FE) = 12 + 1

MM(FE) = 13 g/mol

• Sabendo que a Massa Molar da Fórmula Molecular MM(FM) é 78 g / mol, a Massa Molar da Fórmula Empírica MM(FE) é 13 g / mol, então, o número de termos (n) para a fórmula molecular do composto será:

$n = \dfrac{MM_ {FM}}{MM_ {FE}}$

$n = \dfrac{78}{13}$

$\boxed{n = 6}$

• Sabendo que a Fórmula Molecular é a Fórmula Empírica vezes o número de termos (n), então, temos:

$FM = (FE)*n$

$FM = (CH)*6$  

$\boxed{\boxed{FM = C_6H_6}}\to\:(f\'ormula\:molecular)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!$