Question

A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada pureza. Para obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do óxido de níquel, produzindo níquel metálico, que deve ser purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma temperatura de cerca de 50ºC e pressão de 1 atm, formando um composto volátil e altamente inflamável, chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação química:Ni(s,impuro) + 4CO(g) → Ni(CO)₄(g)As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel pode ser recuperado, posteriormente, pela decomposição desse gás, que ocorre a 240ºC.Uma fábrica produz 314 kg de moedas de níquel puro por semana, a partir de 400 kgde níquel impuro. Qual a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por essa fábrica?a) 300 kgb) 375 kgc) 450 kgd) 600 kge) 760 kg

Answer 1

A reação de decomposição do tetracarbonilníquel é a inversa de sua formação.
Ni(CO)4 --->  Ni(s)  + 4CO4(g)

Como o CO só reage com o níquel e não com as impureza. A quantidade de monóxido gasto está relacionado apenas a quantidade de Ni e não das impureza.

Então calculamos quando de CO2 é necessário para reagir com 314kg de Ni.

Ni(s) + 4CO(g)--> NI(CO)2(g)
Considerando as massas molares:
MM(Ni)=58,7g/mol     MM(CO)=12+16=28g/mol

Cada mol de níquel reage com 4 mols de de CO, ou seja, cada 58,7g de níquel reage com 4.28=112g de CO.

Então fazemos uma regra de 3
58,7g Ni  --------- 112g CO
314kg Ni  ---------- X kg CO

X=112.314/58,7= 600kg de monóxido de carbono.

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por essa fábrica é equivalente a d) 600 kg.

A reação de decomposição é a seguinte:

Ni(CO)4 --->  Ni(s)  + 4CO4(g)

lembre-se de que:

• CO só reage com o níquel e não com as impurezas;
• a quantidade de monóxido gasto se relaciona apenas a quantidade de Ni e não das impureza.

Teremos que:

Ni(s) + 4CO(g)--> NI(CO)2(g)

assim,

MM(Ni)= 58,7g/mol    

MM(CO)=12+16= 28g/mol

Cada mol de níquel reage com 4 mols de de CO:

58,7g Ni  --------- 112g CO

314kg Ni  ---------- X kg CO

X=112.314/58,7

X= 600 kg de monóxido de carbono.

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/10417237