Question

A 25°c, a reação entre um mol de água e um mol de óxido de cálcio libera 65,3 kj de energia. Os calores de formação da água e do óxido de cálcio, em kj/mol, são respectivamente -285,6 e -635,5. O calor de formação do hidróxido de cálcio é:

a)856 kj/mol
b)986,6 kj/mol
c)456,9 kj/mol
d)-986,6 kj/mol
e)-856,0 kj/mol

O cálculo é necessário

Answer 1

Água → H2O;
Óxido de cálcio → CaO;
Hidróxido de cálcio → Ca(OH)2 (duas hidroxilas !)

A reação é: H2O + CaO ⇒ Ca(OH)2

Calor de formação da água e do óxido de cálcio ⇒ Entalpia dos reagentes (Hr);
Calor de formação do hidróxido de cálcio ⇒ Entalpia do produtos (Hp)...
Liberação de energia ⇒ Variação de entalpia (ΔH)..

Tem-se que a liberação de energia é o resultado da subtração da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes, ou seja:
 ΔH = Hp - Hr

Determinando Hr (soma das entalpias de cada reagente):
H [H2O] = -285,6 KJ/ mol;
H [CaO] = -635,5 KJ/mol
Como temos 1 mol de H2O reagindo com 1 mol de CaO, logo Hr será:

Hr = -285,5 - 635,5
Hr = - 921 KJ

Como a reação libera 65,3 KJ, então ΔH = -65,3 KJ (sinal negativo indica liberação / perda de energia)...

ΔH = - 65,3 KJ e Hr = - 921 KJ (Hp = ???...)...

-65,3 = Hp - (-921)
-65,3 = Hp  + 921
-65,3 - 921 = Hp
Hp = - 986,3 KJ (Aproximando)
Hp = - 986,6 KJ ⇒ esta é a entalpia de formação do Ca(OH)2, logo, alternativa "d)" !