7) Durante a internação de um paciente com COVID-19, o oxigênio é um dos principais produtos utilizados para salvar as vidas dos contaminados. Porém, no Brasil e no mundo houve a falta deste gás para o tratamento dos doentes, sendo assim, ocorrendo muitas mortes por sua falta no estoque dos hospitais. Vale lembra que este gás é acondicionado em cilindros. Portanto, caso este gás estando nas condições normais (CNTP), calcule a quantidade de moléculas de O2 presente num cilindro hospitalar de 7L. DADOS: 1 MOL---6,02X1023 MOLÉCULAS --- 22,4 L --- MASSA MOLAR
8) Calcule a quantidade de matéria(mol) presente em 7L deste gás, o mesmo estando nas condições (CNTP). DADOS: 1 MOL---6,02X1023 MOLÉCULAS --- 22,4 L --- MASSA MOLAR *
9) Vale lembrar que o gás oxigênio armazenado em cilindros são comprimidos, isto quer dizer que, sob pressão, suas moléculas estão mais próximas umas das outras e ocupando um volume menor. Caso o cilindro se encontre a 1,4 atm e com volume de 7L, mantendo-o em temperatura constante. Qual será o volume final deste gás diminuindo sua pressão para 0,5 atm?
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Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
Questão 7
1 mol---->MM--->6,02.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L
n m x V
6,02.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L
x 7 L
22,40x=7.6,02.10^23
22,40x=4,214.10^24
x=4,214.10^24/22,40
x=1,88125.10~21 átomos ou moléculas
Questão 8
Idem da questão 7
Questão 9
P1=1,4 atm,V1=7 L,P2=0,5 atm,V2=?
Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1,4.7=0,5.V2
9,8=0,5.V2
V2=9,8/0,5
V2=19,60 L
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