Question

7) Durante a internação de um paciente com COVID-19, o oxigênio é um dos principais produtos utilizados para salvar as vidas dos contaminados. Porém, no Brasil e no mundo houve a falta deste gás para o tratamento dos doentes, sendo assim, ocorrendo muitas mortes por sua falta no estoque dos hospitais. Vale lembra que este gás é acondicionado em cilindros. Portanto, caso este gás estando nas condições normais (CNTP), calcule a quantidade de moléculas de O2 presente num cilindro hospitalar de 7L. DADOS: 1 MOL---6,02X1023 MOLÉCULAS --- 22,4 L --- MASSA MOLAR 


8) Calcule a quantidade de matéria(mol) presente em 7L deste gás, o mesmo estando nas condições (CNTP). DADOS: 1 MOL---6,02X1023 MOLÉCULAS --- 22,4 L --- MASSA MOLAR *


9) Vale lembrar que o gás oxigênio armazenado em cilindros são comprimidos, isto quer dizer que, sob pressão, suas moléculas estão mais próximas umas das outras e ocupando um volume menor. Caso o cilindro se encontre a 1,4 atm e com volume de 7L, mantendo-o em temperatura constante. Qual será o volume final deste gás diminuindo sua pressão para 0,5 atm? ​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

Questão 7

1 mol---->MM--->6,02.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

  n           m                                  x                                     V

6,02.10^23 átomos ou moléculas--->22,40 L

                   x                                             7 L

22,40x=7.6,02.10^23

22,40x=4,214.10^24

x=4,214.10^24/22,40

x=1,88125.10~21 átomos ou moléculas

Questão 8

Idem da questão 7

Questão 9

P1=1,4 atm,V1=7 L,P2=0,5 atm,V2=?

     Isotérmica

P1.V1=P2.V2

1,4.7=0,5.V2

9,8=0,5.V2

V2=9,8/0,5

V2=19,60 L