Question

3. Certa massa de gás lindrogêmio ocupa um volume de 0,780 L.
sob pressdo de 125 mmHg. em uma dada temperatura. Qual
é o volume ocupado pela mesma massa de gas hidrogênio, ma
mesma temperatura, sob pressão de 1 atm? (Dica: antes de
colocar na formula, faça a conversão da pressão)​

Answer 1

Resposta:

V2= 0,128 L

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  ÷

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 0,780 L

P= 125 mmHg

V2= ?

P= 1 atm ==> P= 760 mmHg

T1=T2

- como T= constante, fica:

P1V1=P2V2

V2= P1V1÷P2

V2= 125 mmHg * 0,780 L ÷ 760 mmHg

V2= 0,128 L