Question

2) Qual é a massa de uma amostra de cobre sabendo que ela possui 5,0 × 1023 átomos? (dado: 6429Cu)

Answer 1

Resposta:

EXERCÍCIOS LIGAÇÕES QUÍMICAS:

1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8).

2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:

a) carbono e hidrogênio

b) nitrogênio e hidrogênio

c) hidrogênio e enxofre

d) átomos de cloro

3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A, pertencente à família dos calcogênios?

4. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35, respectivamente.

Escreva as configurações eletrônicas de A e B.

Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica.

Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto formado?

5. Sabendo que o elemento X possui número atômico 38, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, forneça o tipo de ligação química e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos.

6. Sabendo-se que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtem-se uma substância de que tipo e de que fórmula?

7. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que quando se combinam formam o composto de fórmula A2B3

( ) 12 e 7

( ) 19 e 16

( ) 15 e 17

( ) 13 e 8

( ) 13 e 13

8. Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência. Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto:

a) covalente, de fórmula AB;

b) covalente, de fórmula A2B3;

c) iônico, de fórmula A2B;

d) covalente, de fórmula AB2;

e) iônico, de fórmula AB.

9. Um certo elemento tem número atômico 12. Qual a carga mais provável do seu íon?

10. Examinando-se as configurações eletrônicas seguintes:

pode-se prever que:

I) A e C formarão um composto iônico.

II) B e C formarão um composto covalente.

III) átomos de A se unem através de ligações covalentes.

Responda:

a) Somente I é correta.

b) Somente III é correta.

c) I, II e III são corretas.

d) Somente II é correta.

e) Somente 1 e III são corretas.

11. Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos

(Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).

a) 10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

c) 10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.

d) 18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.

e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.

12. (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:

Tabela com mol de substâncias

Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:

a) Au

b) HCl

c) O3

d) C5H10

e) H2O

13. (Unicid-SP) Um químico possui uma amostra de cobre (dado: 6429Cu). A massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01 . 1023 átomos, é:

a) 0,32 . 1023 g

b) 0,29 . 1023 g

c) 1,60 . 1023 g

d) 64,00 g

e) 32,00 g

14. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (Hg = 200) são:

a) 200 g e 6,0. 1023 átomos.

b) 800 g e 48,0. 1023 átomos.

c) 1600 g e 48,0. 1023 átomos.

d) 200 g e 48,0. 1023 átomos.

e) 1600 g e 6,0. 1023 átomos.