Question

1) Em determinada reação, 510 g de óxido de alumínio reagem com 1095 g de ácido clorídrico formando cloreto de alumínio e 270 g de água. Qual é a massa do cloreto de alumínio formado nessa reação ?

2) Qual é a massa de ácido clorídrico necessária para reagir com 2040 g de alumínio metálico ?

Answer 1

A reação balanceada é: Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O As massas molares de cada um é: MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol MM(AlCl3)=27+3.35,5=133,5g/mol MM(H2O)=2.1+16-18g/mol Então a relação entre massa na reação fica: Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O 102g + 219g --> 267g + 54g Então verificamos se há reagente em excesso: Usamos uma regra de três simples: 102g Al2O3 -------------------- 219g HCl 510g Al2O3 ----------------------- X g HCl X=510.219/102=1095g de HCl que é o que é dado, logo, os dois regentes estão na proporção estequiométrica da reação (nenhum está em excesso) Então fazemos outra regra de três com qualquer um dos reagentes em relação ao cloreto de aluminio: 102g Al2O3 -------------------- 267g AlCl3 510g Al2O3 ----------------------- X g AlCl3 X=267.510/102=1335g de cloreto de alumínio são formados.