Question

(Vunesp-2005) Considere a equação a seguir:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –572kJ
É correto afirmar que a reação é:
A) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio
consumido.
B) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água
produzida.
C) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água
produzida.
D) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de
oxigênio consumido.
E) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água
produzida.

Answer 1

C D e E da pra descartar pois essa é uma reação exotérmica ( Delta H negativo)
(A) não pode ser pois um a proporção um mol de O2 está liberado 572 kJ. Logo resposta Correta é a B. Por que são 2 mols de H20

Answer 2

Letra B Exotérmicas porquê está liberando calor para o meio, entalpia: para reações Exotérmicas: deltaH=Hprod.-Hreag.<0 por isso exotérmica.