você foi alertado de que 23,9 mg de trifluoreto de bromo (brf3) exercem uma pressão de 10,0 torr em 100 °c. qual o volume do recipiente em mililitros? (1,5pt)
Soluções para a tarefa
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Através dos cálculos realizados, temos que o volume final do recipiente em mililitros é igual a 410 mL
Gases ideais
Para começarmos a resolver sua questão, nos foi dito que:
m = 23,9 mg = 0,0239 g
p = 10,0 torr
T = 100ºC = 373,15 K
Alguns dados Adicionais:
MM = 136,9 g/mol
R = 62,346 L Torr K^-1 mol^-1
Comecemos então por determinar a Quantidade de Matéria de BrF3:
MM = m / n
136,9 = 0,0239 / n
n = 0,0239 / 136,9
n = 1,75*10⁻⁴ mol
E como se trata de um gás ideal, aplicando a Equação de Clapeyron ( pV = nRT ), temos que:
p * V = n * R * T
10,0 * V = 1,75*10⁻⁴ * 62,346 * 373,15
V = ( 1,75*10⁻⁴ * 62,346 * 373,15 ) / 10,0
V = 0,41 L = 410 mL
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#SPJ4
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