velocidade das reaçoes quimicas, oque preciso saber disso ?
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A rapidez ou a velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como ás quantidades de regente (s) e produto (s) dessa reação variam com o passar do tempo.
Vm = Δ quantidade
Δ tempo
Alguns efeitos sobre a rapidez de uma reação
1 - Temperatura: quanto maior a temperatura maior a velocidade de uma reação.
2 - Efeito da superfície de contato: quanto maior a superfície de contato maior a superfície de contato.
3 - Catalisador aumenta a velocidade de uma reação sem ser efetivamente consumido, abaixa a energia de ativação.
4 - Concentração: quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade de uma reação química.
Nem toda colisão é eficaz!
Colisão eficaz é aquela que conduz à formação de produto.
Para que seja eficaz é necessário que ela ocorra com geometria adequada e energia suficiente.
Energia de ativação é o valor mínimo de energia que ás moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz.
Vm = Δ quantidade
Δ tempo
Alguns efeitos sobre a rapidez de uma reação
1 - Temperatura: quanto maior a temperatura maior a velocidade de uma reação.
2 - Efeito da superfície de contato: quanto maior a superfície de contato maior a superfície de contato.
3 - Catalisador aumenta a velocidade de uma reação sem ser efetivamente consumido, abaixa a energia de ativação.
4 - Concentração: quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade de uma reação química.
Nem toda colisão é eficaz!
Colisão eficaz é aquela que conduz à formação de produto.
Para que seja eficaz é necessário que ela ocorra com geometria adequada e energia suficiente.
Energia de ativação é o valor mínimo de energia que ás moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz.
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