Question

(VALENDO 48 PONTOS)
Sabe-se que o produto iônico da agua a 26°C é igual a 1.10 elevado a -14. A 25°C, o pH da
água é igual a 14.Cinco soluções aquosas apresentam as seguintes concentrações molares:
- Solução A:[H+] =0,000001
-Solução B: [H+]= 10 elevado a -3
- Solução C: [OH-] = 2.10 elevado a -5
-Solucao D:[OH-]=2.10 elevado a -14
--Solução E:[H+]= 2. 10 elevado a -17
al Quais delas tem caráter acido? Justifique
b) Calcule o pH da solução C.
OBS: log2 = 3

Answer 1

Resposta:

Letra A: Solução A, B, D e E

Letra B: pH = 9,3

Explicação:

A escala de pH vai de 0 a 14. Sendo que, substâncias que apresentam pH na faixa de 0 ate próximo de 7 são consideradas ácidas e acima de 7 ate 14 são consideradas básicas ou alcalinas, além de que, no pH 7 a solução é considerada neutra.

Formula do pH, pOH e derivadas:

pH = -log[H⁺]

pOH = -log[OH⁻]

pH + pOH = 14

Reescrevendo as informações, temos:

Solução A: [H⁺] = 1,0·10^-6 ⇒ pH=-log[1,0·10^-6] ⇒ pH = 6

Solução B: [H⁺] = 1,0·10^-3 ⇒ pH=-log[1,0·10^-3] ⇒ pH = 3

Solução C: [OH⁻] = 2,0·10^-5 ⇒ pOH=-log[2,0·10^-5] ⇒ pOH = 4,7

Solução D: [OH⁻] = 2,0·10^-14 ⇒ pOH=-log[2,0·10^-14] ⇒ pOH = 13,7

Solução E: [H⁺] = 2,0·10^-17 ⇒ pOH=-log[2,0·10^-17] ⇒ pH = 16,7

Letra A)

Solução A, B, D e E

Letra B)

pH + pOH = 14 ∴ pH = 14 - pOH ⇒ pH = 14 - 4,7 ⇒ pH = 9,3