Question

utilizando-se 44,8L de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada é:

2HCl(aq) + Ca(OH)2 ----> CaCl2(aq) + 2H2O

dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Ca = 40 g/mol

a. 111g

b. 74g

c. 222g

d. 75,5g

e. 22,4g ​

Answer 1

Em 1 mol de qualquer substância há sempre 22,4 L . Portanto, 44,8 L de hidróxido de cálcio equivale a dois mols de hidróxido de cálcio

Observando a estequiometria da reação , 1 mol Ca(OH)₂ : 1 mol CaCl₂ ,  de tal forma que 2 mols Ca(OH)₂ : 2 mols CaCl₂

2 mols de cloreto de cálcio = 2(40+2.35,5) = 2.111 = 222g

Letra C

Bons estudos!