Question

Utilizando a equação abaixo, calcule as energias associadas aos estados de n = 2 e n = 4 do átomo

de hidrogênio.

En = - (Rhc/n2)

En = energia potencial do elétron no enésimo nível R =

constante de Rydberg = 1,097 x 107 m-1

h = constante de planck = 6,626 x 10-34 J.s c =

velocidade da luz = 2,998 x 108 m/s

n = número quântico principal

Answer 1

As energias associadas ao estado n = 2 e n = 4 são, respectivamente, - 5,448 x $10^{-19}$ J e - 1,362 x $10^{-19}$ J.

Para descobrirmos a energia associada a cada estado, devemos substituir n = 2 e n = 4 na equação fornecida, além dos valores de cada constante, como segue:

• Estado n = 2

E = - (1,097 x $10^{7}$) . (6,626 x $10^{-34}$) . (2,998 x $10^{8}$) ÷ (2²)

E = - (2,179 $10^{-18}$) ÷ (4)

E = - 5,448 x $10^{-19}$ J

• Estado n = 4

E = - (1,097 x $10^{7}$) . (6,626 x $10^{-34}$) . (2,998 x $10^{8}$) ÷ (4²)

E = - (2,179 $10^{-18}$) ÷ (16)

E = - 1,362 x $10^{-19}$ J

Espero ter ajudado!