Question

Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, a massa obtida de CaCl2, segundo a equação balanceada, é:2 HCl (aq) + Ca(OH)2 ⇒ CaCl2(aq) + 2 H2O
Dados: Ca —40 g/mol; Cl — 35,5 g/mol; O — 16 g/mol; H — 1 g/mol.
a) 111g  
b) 75,5g   
c) 222g   
d) 74 g     
e) 22,4 g    

Answer 1

1° Observar se a reação esta balanceada.
2° obter a massa molar dos elementos em questão

MM Ca(OH)2 =  74 g / mol

MM CaCl2 = 111 g / mol


2 HCl + Ca(OH)2 ~>  CaCl2  + 2  H2O
            1mol------------1mol

             74 g- ---------- 111 g
           148 g--------------x

x = 148 . 111 / 74

x = 222 g de CaCl2         Letra C)

Answer 2

Massa do Ca(OH)2
Ca-40
O16.2=32
H-1.2=2
40+32+2=74g

Massa do CaCl2
Ca-40
Cl=35,5.2=71
40+71=111g

Montando a proporção:
74gCa(OH)2 --------- 111g CaCl2
148gCa(OH)2 ------- x
74x=1482
x=1482/74
x=222g Na(OH)
A resposta é a letra c.
Espero ter ajudado.