Question

URGENTEEEEEE .....Qual é a pressão em ATM exercida por uma massa de 280 g de gás nitrogênio sabendo-se que ela Ocupa um volume de 40l numa temperatura equivalente a 127 graus​

Answer 1

Resposta:

Para resolver esta questão utiliza-se a equação de Claperyon: P.V = n.R.T

Na qual:

P é a pressão em atm

V corresponde ao volume em L

n é a quantidade de matéria em mol da substancia

R a constante universal dos gases perfeitos

T a temperatura em Kelvin

sabendo que a massa molar em g/mol do gás nitrogênio (N2) é igual a 28g/mol

utilizando a constante universal dos gases como 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1

Temperatura em Kelvil -> K = C + 273

A partir disso a questão torna-se simples;

P.V = n.R.T

P.40 = 280/28 . 0,082 . (127+273)

40P = 82*40

P = 82atm

espero ter ajudado, se gostou da minha resposta não esquece de avaliar como melhor resposta tá? =)

Explicação: