Question

URGENTE TRABALHO VALENDO DOIS PONTOS PARA AMANHÃ

2) Um cilindro contém gás perfeito sob pressão de 4 atm. Qual é a pressão quando o volume do gás se reduz á metade. O gás foi comprimido isotermicamente.
3) Em um recipiente, aprisiona-se certa massa de gás perfeito a 48 ° C. Medindo a pressão exercida pelo gás, obtemos o valor de 90 cmHg.
Se elevarmos a temperatura para 232 ° F, qual será a nova pressão do gás? Converter para Kelvin.

Obs: Preciso dos dados e resolução

Answer 1

2) A pressão será igual a 8 atm

3) A nova pressão será de  107,66 cmHg.

Na questão 2 temos uma transformação isotérmica.

A lei de Boyle analisa como um gás ideal se comporta quando a sua temperatura é mantida constante (transformação isotérmica).

De acordo com a Lei de Boyle, quando você aumenta a pressão no gás, o seu volume diminuirá.  

PV = k

P1. V1 = P2. V2

4. V1 = P2. V1/2

4 = P2/2

P2 = 8 atm

Nas transformações isovolumétricas ou isocóricas o volume é mantido constante e, conforme a Lei de Carles e Gay-Lussac, a pressão e a temperatura serão diretamente proporcionais.

P ∝ T

Para transformar fahrenheit em kelvin

(Tf-32)/9 = (Tk-273)/5

232 - 32/9 = (Tk-273)/5

Tk  ≅ 384

P1/T1 = P2/T2

90/(48 + 273) = P2/384

90/321 = P2/384

P2 = 107,66 cmHg