Question

URGENTE!!!
Qual a massa em gramas de O 2 necessária para produzir 352g de CO 2 ?

CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O

Answer 1

Olá!

Massas molares correspondentes:

O₂ = 32 g/mol

CO₂ = 44 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

2 * 32 g O₂ -------------- 44 g CO₂

x g O₂ --------------------- 352 g CO₂

x = 352 * 2 * 32 / 44

x =  22528 / 44

x =  512 g de O₂

Logo a massa em gramas de O₂ é de 512 g

Espero ter ajudado!

Answer 2

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$\tt balanceando~a~\sf equac_{\!\!,}\tilde ao~temos:\\\bf1~\sf CH_4+\bf2~\sf O_2\longrightarrow\bf1~\sf CO_2+\bf2~\sf H_2O\\\rm c\acute alculo~das~massas~molares:\\\sf m_{O_2}=2\cdot16=32~g/mo\ell\\\sf m_{CO_2}=12+2\cdot16=12+32=44~g/mo\ell\\\sf montando~uma~regra~de~3~temos:\\\sf 2\cdot 32~g~de~O_2\longrightarrow 44~g~de~CO_2\\\sf x\longrightarrow 352~g~de~CO_2\\\sf44x=2\cdot32\cdot352\\\sf x=\dfrac{2\cdot32\cdot\diagup\!\!\!\!\!35\diagup\!\!\!2^8}{\diagup\!\!\!\!44}\\\sf x=512~g~de~O_2\checkmark$