Question

URGENTE!!!!!!!!!!!!!!
184 g de sódio metálico são colocados em água em excesso. Qual o volume de hidrogênio recolhido a 0,72 atm de pressão e 87ºC de temperatura que será obtido nesse processo? 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Answer 1

Primeiro, precisamos encontrar a massa de hidrogênio formada no final da reação; para isso, fazemos a relação estequiométrica:
(massa atômica: Na-23g/mol  H-1g/mol)

2·23g de Na-----------2g de H
184g de Na---------------X
X = 184·2/2·23 ⇔ 8g de H

Agora aplicaremos a fórmula:
P·V = n·R·T
(P-pressão  V-volume  n-n° de mol  R-constante  T-temperatura)

Obs.: o "n" = massa estudada/massa molecular, isto é, a massa encontrada na estequiometria dividida pela massa molecular do H2. Resultando 8/2 = 4mols

Antes de irmos à fórmula, é necessário alterar a unidade de temperaura para Kelvin, visto que estamos trabalhando com gases; para isso, usaremos a relação:
K = 273+°C
K = 273+87
K = 360K

Agora, vamos ao cálculo:
0,72·V = 4·0,082·360
0,72V = 118,08
V = 118,08/0,72
V = 164L de H2