(UPE 2017) Uma das etapas para a produção do gesso
utilizado em construções e imobilização para tratamento
de fraturas ósseas é a calcinação da gipsita por meio do
processo descrito na equação da reação química a seguir:
2CaSO4 . 2 H20 + Energia => 2CaSO4 . 1/2 H20 + 3 H2O
Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso
com 40 kg.
Se ela utiliza mensalmente cerca de
324 toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são
fabricados por mês, aproximadamente?
Soluções para a tarefa
ALTERNATIVAS:
a) 6.000 b) 5.000 c) 6.800 d) 5.500 e) 8.000
ALTERNATIVA CORRETA LETRA C.
2 CaSO4 . 2 H2O(s) CaSO4 . ½ H2O(s) + 3 H2O(g)
344 g ------------- 290g
324 ton ----------- x
x = 273 ton
273.000 kg
1bloco -------- 40 kg
y blocos-------- 273.000 kg
y = 6825 blocos
(VALOR APROXIMADO)
É importante também ressaltar algumas propriedades da gipsita, no processo de calcinação a gipsita perde a água de cristalização. Quando ela mantém a água de cristalizada (CaSO4 + 1/2 H2O) ela pode ser transformada em gesso.
É legal falar também das aplicações desse minério, fora a fabricação de gesso, que é usada principalmente para a produção de cimento, além ser usada também para fabricar giz, ácido sulfúrico, vidros, possui aplicações na metalúrgica também.
Espero ter ajudado!!