25 ml de leite foram titulados com uma solução de hidróxido de potássio KOH 0,124M. Se foram necessários 4,5 ml de solução de KOH para atingir o ponto final da titulação, qual a concentração percentual (%m/v) de ácido láctico presente no leite?(MM=90,08g/mol)
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Alcalimetria
Titulação ácido fraco com base forte
Reação que ocorre: 1C3H6O3(aq) + 1NaOH(aq) --> 1NaC3H5O3(aq) + 1H2O(l)
DadosV1= 25mlV2= 4,5mlM KOH: 0,124mol/L%m/V= ?MM1 C3H6O3: 90,08g/mol ==> Mol= 90,08g
Pela equação balanceada vemos que a proporção estequiométrica é de 1:1, isto é, 1 mol do ácido reage com 1 mol da base;
Aplicando: M(ác) * V(ác) = M(base) * V(base) onde M= molaridade, V= volume temos;M(C3H6O3)= 0,124mol/L * 4,5ml ÷ 25mlM(C3H6O3)= 0,02232mol/L
% m/V significa massa em g/100ml da solução e M= nº de moles/L, assim;
1Mol -- 90,08g0,02232Mol -- xg
x= 90,08g * 0,02232Mol ÷ 1Molx= 2,01g em 1L (1000ml) da solução;
Em 100ml
1000ml -- 2,01g 100ml -- xgx= 0,201g ==> %m/V≡ 0,002
Titulação ácido fraco com base forte
Reação que ocorre: 1C3H6O3(aq) + 1NaOH(aq) --> 1NaC3H5O3(aq) + 1H2O(l)
DadosV1= 25mlV2= 4,5mlM KOH: 0,124mol/L%m/V= ?MM1 C3H6O3: 90,08g/mol ==> Mol= 90,08g
Pela equação balanceada vemos que a proporção estequiométrica é de 1:1, isto é, 1 mol do ácido reage com 1 mol da base;
Aplicando: M(ác) * V(ác) = M(base) * V(base) onde M= molaridade, V= volume temos;M(C3H6O3)= 0,124mol/L * 4,5ml ÷ 25mlM(C3H6O3)= 0,02232mol/L
% m/V significa massa em g/100ml da solução e M= nº de moles/L, assim;
1Mol -- 90,08g0,02232Mol -- xg
x= 90,08g * 0,02232Mol ÷ 1Molx= 2,01g em 1L (1000ml) da solução;
Em 100ml
1000ml -- 2,01g 100ml -- xgx= 0,201g ==> %m/V≡ 0,002
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