Question

[unioeste] 12,8 de gás oxigênio (O2) ocupam o volume de 2,46 L a 27°C. Determine a pressão exercida
Dados: Massa molar O= 16 g/mol e R = 0,082

Answer 1

Resposta:P=4 atm

Explicação:m=12,8 g,MM=32 g/mol,V=2,46 L,T=27°C+273-->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

                   Equação de Clapeyron

                   PVMM=mRT

                   2,46.32.P=12,8.0,082.300

                   78,72.P=314,88

                   P=314,88/78,72

                   P=4 atm

Answer 2

A pressão exercida pelo gás é de P = 4 atm.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron relaciona as grandezas: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.  

A equação de Clapeyron é a seguinte:

P . V = n . R . T

Onde:

• R = constante geral dos gases, em atm, vale 0,082;
• n =  número de mols;
• T = deve estar em Kelvin (Tk = 273 + Tc).

Aplicando à fórmula:

n = m/MM

n = 12,8 / 32

n = 0,4 mol

P . V = n . R . T

P . 2,46 = 0,4 . 0,082 . (273+ 27)

2,46P = 9,84

P = 4 atm

Mais sobre gases ideais em: brainly.com.br/tarefa/4195756

#SPJ2