(Unifor-CE) No hidrogênio líquido, as moléculas estão unidas por:
a) ligações colantes
b)pontes de hidrogênio
c) forças de Van der Waals
d) ligações iônicas
e) ligações metálicas
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra C
Explicação para quem vier depois kk:
Numa molécula diatômica, a polaridade da molécula é a mesma da polaridade da ligação. Para saber a polaridade da ligação basta observar os elementos: se eles forem iguais, a molécula é apolar; se forem diferentes, a moléculas é polar. No caso do hidrogênio líquido (H2), então, temos uma molécula apolar.
Para moléculas polares, as ligações intermoleculares que temos são dipolo-dipolo (dipolo permanente) ou pontes/ligações de hidrogênio (quando temos um H ligado ao grupo FON (flúor, oxigênio e nitrogênio)). Para moléculas apolares (como é o caso) temos apenas o dipolo induzido (forças de Van der Waals). Sendo assim, a única opção que temos é a letra C.
No hidrogênio líquido (), as moléculas estão unidas por forças de Van der Waals.
Vamos entender melhor.
Polaridade
As moléculas e ligações possuem polaridade.
Quanto as ligações
Quando dois átomos ligantes apresentam mesma eletronegatividade, o momento dipolo é igual a zero e a ligação é apolar. Quando apresentam diferentes eletronegatividades, a ligação é polar.
Quanto as moléculas
Uma substância simples será sempre apolar (com exceção do O3). Uma substância composta que apresente dois elementos químicos será polar seguido as condições:
- Família 2A, 3A, 4A será apolar (exceto CO).
- Família 5A, 6A e 7A será polar.
Forças de Van der Waals
São as ligações intermoleculares que ocorrem entre as moléculas devido a atração eletrostática entre os átomos por conta de suas polaridades. Essas ligações podem ser:
- Moléculas polares realizam a ligação do tipo dipolo-dipolo ou dipolo permanente.
- Moléculas apolares realizam ligações do tipo dipolo induzido, dipolo instantâneo ou Forças de London.
- As ligações de Hidrogênio são casos especiais do dipolo-dipolo que ocorre entre o hidrogênio e oxigênio, flúor ou nitrogênio.
Nesse sentido, o é uma substância simples, logo, é apolar e a polaridade da ligação também é apolar devido ao mesmo valor de eletronegatividade. Por isso, realiza as forças de Van der Waals.
Aprenda mais sobre Forças de Van der Waals em: brainly.com.br/tarefa/6312645
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