(UNIFICADO RJ) O óxido nitroso (N2O) é um dos três principais gases causadores do efeito estufa, além de já ser apontado como o
principal gás destruidor da camada de ozônio neste século. Este gás é produzido naturalmente através dos processos
de nitrificação e desnitrificação em ambientes aquáticos e terrestres. Taxas de emissões de N2O têm sido amplamente
estudadas em ecossistemas terrestres, porém, comparativamente, estas têm sido negligenciadas em ecossistemas
aquáticos continentais, apesar do recente reconhecimento da importância destes ambientes nos ciclos globais de
carbono e nitrogênio.
Em um frasco de 4,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,08 mol de N2O e 0,22 mol de O2
gasosos parareagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 0,088 mol de gás NO2, de acordo com a relação abaixo.
2 N2O + 3O2--------4 NO2
Considerando essas condições, o valor da constante de equilíbrio Kc será, aproximadamente,
(A) 20
(B) 40
(C) 10
(D) 50
(E) 30
Soluções para a tarefa
Olá, tudo bem?
A constante de equilíbrio Kc é dada pela razão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química.
Considerando os valores e a reação dada, temos:
2 N2O + 3O2 → 4 NO2
Início 0,08 0,22 0
Reação 0,044 0,066 0,088
Equilíbrio 0,036 (0,08-0,044) 0,154 (0,22-0,066) 0,088
A partir das molaridades encontradas, quando a reação está no equilíbrio, podemos encontrar a concentração molar dos compostos por meio do volume fornecido na questão (4 L).
N2O - C = n/V = 0,036/4 = 0,009 mol/L
O2 - C = 0,154/4 = 0,0385 mol/L
NO2 - C = 0,088/4 = 0,022 mol/L
Resposta: (D) 50
Resposta:
Letra D)
Espero ter ajudado =)