(UNIFENAS) Colocam-se em um recipiente de 2 litros 8 mols de HBr gasoso. Atingido o equilíbrio, observa-se a formação de 2 mols de Br2 (gasoso). Qual o Kc da reação 2HBr Br2 + H2? a) 1. b) 1/2. c) 1/4. d) 1/6. e) 1/8.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Correção sobre a resposta anterior
Explicação: O volume do recipiente é de dois litros e não oito, como foi dito. No final das contas iria dar o mesmo resultado, mas o as concentrações apresentadas estão erradas
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1
Resposta:
1/4
Explicação:
2HB Br2 + H2
Início 4 mol/l 0 0
Reação 4mol/l 2 mol/l 2 mol/l (aqui vc faz por estequiometria, como Br2 e H2 estão na proporção 1:1 vai ser a mesma quantidade de concentração, HB é o dobro certo? Então, seria 4 mol/l,. Diante disso, vc percebe que não houve alteração da concentração do HB. Então, para alcançar o equilíbrio, vai continuar sendo 4 mol/l
Equil. 4 mol/l 2 mol/l 2 mol/l
Kc = [Br2].[H2]/[HBR]^2 Kc = 2.2/16 Kc = 1/4
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