(UNCISAL). No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as energias de ligação,
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Olá,
A reação de síntese da amônia pode ser representada conforme abaixo:
1/2N2(g) + 3/2 H2(g) ↔ NH3(g)
podemos calcular a variação de entalpia de formação do NH3, somando as energias das ligações que é necessário romper nos reagentes, menos as energias das ligações que são formadas no produto.
Ficará:
N2 : para romper meio mol da ligação N tripla N, é necessário fornecer 944 kJ/mol*1/2 = 472kJ/mol.
H2 : para romper 3/2 mol de ligação H-H, é necessário fornecer 436 kJ/mol*3/2 = 654kJ/mol.
No produto, NH3, formam-se três ligação N-H: libera-se 390 kJ/mol*3 = 1170kJ/mol
A entalpia de formação será então:
472kJ + 654kJ - 1170kJ = -44kJ/mol
A reação de síntese da amônia pode ser representada conforme abaixo:
1/2N2(g) + 3/2 H2(g) ↔ NH3(g)
podemos calcular a variação de entalpia de formação do NH3, somando as energias das ligações que é necessário romper nos reagentes, menos as energias das ligações que são formadas no produto.
Ficará:
N2 : para romper meio mol da ligação N tripla N, é necessário fornecer 944 kJ/mol*1/2 = 472kJ/mol.
H2 : para romper 3/2 mol de ligação H-H, é necessário fornecer 436 kJ/mol*3/2 = 654kJ/mol.
No produto, NH3, formam-se três ligação N-H: libera-se 390 kJ/mol*3 = 1170kJ/mol
A entalpia de formação será então:
472kJ + 654kJ - 1170kJ = -44kJ/mol
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