Química, perguntado por sthephanny1258, 1 ano atrás

(UNCISAL). No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as energias de ligação,

Soluções para a tarefa

Respondido por biaams2013
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Olá,

A reação de síntese da amônia pode ser representada conforme abaixo:

1/2N2(g) + 3/2 H2(g) ↔ NH3(g) 

podemos calcular a variação de entalpia de formação do NH3, somando as energias das ligações que é necessário romper nos reagentes, menos as energias das ligações que são formadas no produto.

Ficará:

N2 : para romper meio mol da ligação N tripla N, é necessário fornecer 944 kJ/mol*1/2 =  472kJ/mol.

H2 : para romper 3/2 mol de ligação H-H, é necessário fornecer  436 kJ/mol*3/2 = 654kJ/mol.

No produto, NH3, formam-se três ligação N-H:  libera-se 390 kJ/mol*3 = 1170kJ/mol

A entalpia de formação será então:

472kJ + 654kJ - 1170kJ =  -44kJ/mol
Respondido por Eduardadaferreira21
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