Question

Considere a reação de sintese da amônia, dada pela equação balanceada N2(g) + 3 H2(g) --> 2 NH3(g), admite-se que à temperatura T desta reação processa com uma velocidade V.



A) O que ocorrerá coom a velocidade da ração se a concentração molar de H2(g) for reduzida à quarta parte e a do N2(g) for duplicada?



B) O que ocorrerá com a velocidade da reação se a pressão parcial do N2(g) for quadruplicada e a do H2(g) for reduzida à metade?

Answer 1

Olá, Ericasantos4736.

N₂(g) + 3 H₂(g) --> 2 NH₃(g)

Para essa reação de síntese da amônia, sabemos que a equação de velocidade é dada pela equação:

V = k × ([NH₃]² ÷ ([N₂] × [H₂]³))

ITEM A

Se a concentração de N₂ for duplicada e a de H₂ reduzida a metade, teremos:

V = k × ([NH₃]² ÷ ( 2[N₂] × ([H₂]/2)³)) 
V = k × ([NH₃]² ÷ (2[N₂] × [H₂]³/8)) = k × ([NH₃]² ÷ (2/8 × [N₂] × [H₂]³))
V = k × ([NH₃]² ÷ 1/4([N₂] × [H₂]³)) = 4 k × ([NH₃]² ÷ ([N₂] × [H₂]³))

A velocidade será quadruplicada se a concentração de N₂ for duplicada e a de H₂ for reduzida a metade.

ITEM B

A velocidade da reação também pode ser dada pelas pressões parciais:

V = k × ((p NH₃)² ÷ ((p N₂) × (p H₂)³))

Se quadruplicarmos a pressão parcial do nitrogênio e reduzirmos a pressão do hidrogênio a metade, teremos:


V = k × ((p NH₃)² ÷ ((4p N₂) × (p/2 H₂)³))

V = k × ((p NH₃)² ÷ (4 (p N₂) × 1/8(p H₂)³))

V = k × ((p NH₃)² ÷ (1/2 ×(p N₂) × (p H₂)³)) 

V = k × 2 × ((p NH₃)² ÷ ((p N₂) × (p H₂)³))

A velocidade da reação será dobrada. 

Espero ter ajudado.