Question

Uma vasilha adiabatica contém 100g de água a 20c misturando 250g de ferro a 80c a temperatura atinge 33c determine o calor específico Do ferro. (Dado c água=1cal/g c)

Answer 1

Trocas de calor:

$\\ \\ Q_1+Q_2=0 \\ \\ m_a.c.(t_e-t_0)+m_f.c.(t_e-t_0)=0 \\ \\ 100.1.(33-20)+250.c_f.(33-80)=0 \\ \\ 1300-11750.c_f=0 \\ \\ c_f= \frac{1300}{11750} \\ \\ \boxed{c_f=0,11cal/g^0C}$

Answer 2

O calor específico do ferro vale 0,11 cal/gºC.

De acordo com o Princípio geral das trocas de calor, se dois ou mais corpos trocam calor entre si, a soma algébrica das quantidades de calor trocadas pelos corpos, até o estabelecimento do equilíbrio térmico, é nula.

Qa + Qb + Qc +... = 0

O Calor específico é uma grandeza física, específica de cada substância, que define a variação térmica dessa substância ao receber certa quantidade de calor. A unidade no SI é J/(kg.K) ou cal/(g.ºC).

Assim, para atingir o equilíbrio térmico, a temperatura final do sistema será:

Qágua + Qferro = 0, sabendo que Q = m . c . ΔT:

Qágua + Qferro = 0

m . c . ΔT +  m . c . ΔT = 0

100 . 1 . (33-20) + 250 . c . (33-80) = 0

1300 - 11750c = 0

1300 = 11750c

c = 1300/11750

c = 0,11 cal/gºC

Aqui você pode conferir outro exercício sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/5484813