Question

Uma solução tampão, com volume de 1000 mL, foi preparada pela mistura de 0,15 mol de uma base fraca (B) e 0,1 mol do sal de seu ácido conjugado. Considerando kb= 2,3x10-5, calcule o pH da solução tamponante.​

Answer 1

Concentração molar:

1000 mL = 1 L.

[BOH] = 0,15/1 = 0,15 mol/L.

[Sal] = [B+] = 0,1/1 = 0,1 mol/L.

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

Kb = [B+] . [OH-] / [BOH]

Isolando [OH-]:

[OH-] = Kb . [BOH] / [B+]

Substituindo em pH:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - ( - log [OH-] )

pH = 14 + log [OH-]

pH = 14 + log ( Kb . [BOH] / [B+] )

Substituindo os valores numéricos:

pH = 14 + log ( 2,3 . 10^-5 . 0,15 / 0,1 )

pH = 9,54