Uma solução foi preparada pela dissolução de 2,835 mg de HNO3 em água suficiente para produzir 450 mL de solução. Calcule o pH desta solução
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Olá,
O HNO3, ácido nítrico, é um ácido forte. Significa que está completamente dissociado em solução aquosa, liberando íons H+ e NO3- conforme a equação:
HNO3 -> H+ + NO3-
Cada 1mol de HNO3 libera também 1mol de H+.
Sendo assim, a concentração de HNO3 é igual a concentração de H+ que temos em solução.
Precisamos descobrir qual o número de mol contidos em 2,835mg de HNO3.
n = m/MM
n = número de mol
m = massa (g)
MM = massa molecular ou peso fórmula do HNO3 = 63g/mol
n = (0,002835g)/(63g/mol)
n = 0,000045mol
Esse valor é o número de mol de HNO3, que como vimos, é igual ao número de mol de H+.
Para encontrarmos a concentração de H+, usamos a relação:
C = n/V
C = concentração, n = número de mol, V = volume.
C = (0,000045mol)/(0,450L)
C = 0,0001mol/L
agora que sabemos a concentração de H+, o pH pode ser calculado por:
pH = -log[H+]
pH = -log[0,0001]
pH = 4
O HNO3, ácido nítrico, é um ácido forte. Significa que está completamente dissociado em solução aquosa, liberando íons H+ e NO3- conforme a equação:
HNO3 -> H+ + NO3-
Cada 1mol de HNO3 libera também 1mol de H+.
Sendo assim, a concentração de HNO3 é igual a concentração de H+ que temos em solução.
Precisamos descobrir qual o número de mol contidos em 2,835mg de HNO3.
n = m/MM
n = número de mol
m = massa (g)
MM = massa molecular ou peso fórmula do HNO3 = 63g/mol
n = (0,002835g)/(63g/mol)
n = 0,000045mol
Esse valor é o número de mol de HNO3, que como vimos, é igual ao número de mol de H+.
Para encontrarmos a concentração de H+, usamos a relação:
C = n/V
C = concentração, n = número de mol, V = volume.
C = (0,000045mol)/(0,450L)
C = 0,0001mol/L
agora que sabemos a concentração de H+, o pH pode ser calculado por:
pH = -log[H+]
pH = -log[0,0001]
pH = 4
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