Question

Qual é o pH de uma solução aquosa com 0,005mol/L de Ba(OH)2

Answer 1

0,005 mol/L = 5.10⁻³ mol/L
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1 Ba(OH)₂ → 1 Ba⁺² + 2 OH⁻
5.10⁻³ ---------- 5.10⁻³ -- 10.10⁻³ mol/L

OH⁻ = 10.10⁻³ ⇒ 10⁻² mol/L

pOH = - log[OH⁻] ⇒
pOH = - log 10⁻² ⇒
pOH = - (- 2) . log 10 ⇒
pOH = - (- 2) . 1 ⇒
pOH = 2

pH + pOH = 14 ⇒
pH + 2 = 14 ⇒
pH = 14 - 2 ⇒
pH = 12