Question

Calcule a [H+] numa solução de uma base fraca, BOH, 0,05mol/L que se encontra 10% dissociada

Answer 1

Dados:

     •  Grau de dissociação da base:  ɑ = 10 %;

     •  Molaridade:  M = 0,05 mol/L.


A concentração de íons OH⁻ dissociados é dada por

     $\mathsf{[OH^-]=M\cdot \alpha}\\\\ \mathsf{[OH^-]=0,\!05\cdot 0,\!10}\\\\ \mathsf{[OH^-]=0,\!005~mol/L}\\\\ \mathsf{[OH^-]=5\cdot 10^{-3}~mol/L}$


Para encontrar a concentração de íons H⁺, use a constante da autoionização da água (a 25 °C):

     $\mathsf{K_w=[H^+]\cdot [OH^-]=1\cdot 10^{-14}}\\\\ \mathsf{[H^+]=\dfrac{1\cdot 10^{-14}}{[OH^-]}}\\\\\\ \mathsf{[H^+]=\dfrac{1\cdot 10^{-14}}{5\cdot 10^{-3}}}\\\\\\ \mathsf{[H^+]=\dfrac{1}{5}\cdot 10^{-14-(-3)}}\\\\\\ \mathsf{[H^+]=0,\!2\cdot 10^{-14+3}}\\\\\\ \mathsf{[H^+]=0,\!2\cdot 10^{-11}}\\\\\\ \mathsf{[H^+]=2\cdot 10^{-1}\cdot 10^{-11}}$

     $\mathsf{[H^+]=2\cdot 10^{-12}~mol/L}\quad\longleftarrow\quad\textsf{esta }\mathsf{\acute{e}}\textsf{ a resposta.}$


Bons estudos! :-)