Question

A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de uma solução da mesma base, com pH = 10,

Answer 1

Olá,
O conceito de pH = -log[H+] e

pOH = -log[OH-]
Sabemos que a soma de pH e pOH de uma solução é 14:

pOH + pH = 14


então, pOH  = 14-10

pOH = 4

Estamos interessados em pOH, porque queremos descobrir qual é a concentração de íons OH- de nossa solução, para prepararmos a base.


Uma solução de pOH = 4, a concentração de íons OH- é:



pOH = -log[OH-]

4 = -log[OH-]

Tirando o antilogaritmo:

[OH-] =  1.10^-4 (o sinal ^ significa "elevado a" )


Queremos 400mL, de uma solução NaOH 0,0001M


Vamos encontrar o número de mol de NaOH que teremos nesta solução:

C= n/V

C = concentração (M)n = número de molV = volume (litros)

(0,0001M)*(0,400L) =

n = 4.10^-5 =

n de mol de NaOH nos 400mL de solução 0,0001M


Agora, para encontrar qual é a massa referente a esse número de mol, fazemos:

n = m/MM

m = massa (g)

MM = massa molar (g/mol) do NaOH = 40g/mol

n*MM = m

(4.10^-5)*(40g/mol) = m 

0,0016g