Question

Uma solução foi obtida pela dissolução de 0,40 mol de ácido metanóico e 0,20 mol metanoato de sódio e água suficiente para completar 1 litro. Calcular o pH dessa solução tampão, sabendo que, para o ácido metanóico, o Ka = 3,75.10^-4 (log 3,75 = 0,57). 

Answer 1

pH = - log ka  + log [ sal] / [ácido]


[sal] = 0,20 / 1 ~> 0,2 mol / l
[ácido] = 0,4 / 1 ~> 0,4 mol / l


pH = -log 3,75.10⁻⁴  +  log [0,2]/[ 0,4]

pH = - ( log 3,75 + log 10⁻⁴)    +  log 0,5

pH = - ( 0,57  - 4)    + log0,5

pH = 3,43    -  0,3

pH = 3,13