Question

Uma solução de NaOH foi preparada dissolvendo 80 g de NaOH em água destilada até completar um volume de 400 mL da solução. Posteriormente, nesta mesma solução, foram adicionados um volume de água destilada até a solução atingir uma concentração de 2,0 mol/L. Calcule o volume de água, em mL, adicionada. Massa molar do hidróxido de sódio, 40 g/mol.


a) 600 mL
b) 800 mL
c) 400 mL
d) 200 mL

Answer 1

Resposta:

Primeiramente, é preciso notar que não há variação da massa, isso vai salvar nosso exercício, porque igualando as massas de hidróxido de sódio, conseguiremos manipular as fórmulas pra facilitar o cálculo.

Explicação:

Tome nota:

C = m/V

1) m = C.V (usar no 1 caso)

2) μ = n/V

3) n = m/M

Substituindo 2 em 3, temos a fórmula:

μ = n/V

μ = (m/M) / v

μ = m/M.v

4) m = μ.M.v (usar no 2 caso)

Vamos às situações...

(Antes)

NaOH = 80g

V = 400mL  = 0,4L

C = m/V

1000mL ---- 1L

400 mL ---- x

(x = 0,4 L)

C = 80/0,4

C = 200 g/mL

(Depois)

m(NaOH) = 80 g

M(NaOH) = 40g/mol

v ?

μ = 2 mol/L

_______________________________________________________

Calculando o volume final...

Fórmulas utilizadas nessa passagem:

1) m = C.V

4) m = μ.M.v

m(antes) = m(depois)

C.V = μ.M.v

(200)(0,4) = (2)(40)v

80 = 80v

v = 1L ou 1000 mL (Volume FINAL)***

***Volume de água adicionada é a diferença entre o volume final pelo volume inicial.

Vágua = v - V

Vágua = 1000 - 400

Vágua = 600 mL

Gabarito letra A

Abraços!!