Uma solução de hidróxido de potássio (KOH) foi preparada dissolvendo-se 16,8g da base em água suficiente para 200mL de solução. Dessa solução, qual o volume que deve ser diluído a 300mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original?
Soluções para a tarefa
1 mol de KOH ------> 56 g
x mol de KOH -----> 16,8
56x = 16,8
x = 16,8 / 56
x = 0,3 mols de KOH
volume inicial~> 200 mL ~0,2 L
volume final ~> 300 mL ~0,3 L
C = n/v
C= 0,3/ 0,2
C= 1,5 mol/L
1/3 de 1,5 = 1,5/ 3 = 0,5 L
1 L ------>0,5 mol
0,3 L -----> y mol
y = 0,5 . 0,3
y = 0,15 mol
voltando para a solução inicial temos;
1 L ------> 1,5 mol
z L ------>0,15 mol
1,5z = 0,15
z = 0,15/1,5
z = 0,1 L
0,1 x 1000 = 100 mL
0,1 L equivale a 100 mL
espero ter ajudado!!.
O volume deverá ser de 0,1 L ou 100 mL.
Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).
M = n/V
Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):
n = m/MM
Assim, unindo as duas equações, temos que:
M = m/MM.V
Aplicando a fórmula os dados da questão e sabendo que a massa molar do KOH = 56 g/mol, temos:
M = m/MM.V
M = 16,8/56.0,2
M = 1,5 mol/L
Agora, a partir dessa solução, queremos encontrar o volume que deve ser diluído a 300 mL, para que a molaridade seja 1/3 da solução original?
1/3 de 1,5 = 1,5/ 3 = 0,5 L
Relacionando:
1 L ---------- 0,5 mol
0,3 L ------- x mol
x = 0,5 . 0,3
x = 0,15 mol
Assim, na solução inicial temos:
1 L ------- 1,5 mol
y L ------- 0,15 mol
1,5y = 0,15
y = 0,15/1,5
y = 0,1 L ou 100 mL
Neste link você encontra outra questão sobre esse tema:
brainly.com.br/tarefa/19344797
