Question

Uma solução de HClO4 foi padronizada pela dissolução de
0,4125 g de HgO grau padrão primário em uma solução de KBr:
HgO(s) + 4Br- + H2O = HgBr42- + 2OH-
O OH– liberado consumiu 46,51 mL de ácido. Calcular a molaridade do HClO4.

Answer 1

Resposta:

A concentração molar da solução de ácido é 0,8192 mol/L.

Explicação:

A massa molar do HgO é 216,5 g/mol. Em 0,4125g desse composto, temos:

n = 0,4125 g ÷ 216,5 g/mol

n = 0,001905 mol HgO

Pela estequiometria da reação, vemos que 1 mol de HgO reage produzindo 2 mol de íons OH⁻:

HgO(s) + 4 Br⁻(aq) + H₂O(l) = HgBr₄²⁻(aq) + 2 OH⁻(aq)

Portanto, 0,001905 mol de HgO devem reagir produzindo 0,003810 mol de íons OH⁻.

A reação entre os íons OH⁻ do padrão e os íons H⁺ do ácido tem estequiometria 1:1, portanto, sabemos que foram consumidos 0,003810 mol de ácido. (Observação, 46,51 ml = 0,004651 L)

Isso significa que temos uma concentração de:

c = 0,003810 mol ÷ 0,004651 L

c = 0,8192 mol/L

Answer 2

Resposta:

Corrigindo o que estava respondido com a conversão do Volume de mL para L errado

A concentração molar da solução de ácido é 0,08192 mol/L.

Explicação:

A massa molar do HgO é 216,5 g/mol. Em 0,4125g desse composto, temos:

n = 0,4125 g ÷ 216,5 g/mol

n = 0,001905 mol HgO

Pela estequiometria da reação, vemos que 1 mol de HgO reage produzindo 2 mol de íons OH⁻:

HgO(s) + 4 Br⁻(aq) + H₂O(l) = HgBr₄²⁻(aq) + 2 OH⁻(aq)

Portanto, 0,001905 mol de HgO devem reagir produzindo 0,003810 mol de íons OH⁻.

A reação entre os íons OH⁻ do padrão e os íons H⁺ do ácido tem estequiometria 1:1, portanto, sabemos que foram consumidos 0,003810 mol de ácido. (Observação, 46,51 ml = 0,04651 L)

Isso significa que temos uma concentração de:

c = 0,003810 mol ÷ 0,04651 L

c = 0,08192 mol/L