Question

uma solução de HCl foi preparada com a dissolução de 3,65 g de gás clorídrico em 1,0 litro de agua. Qual o pH da solução? dados: massas atomicas: H=1 u; Cl = 35,5 u

Answer 1

Massa molar do hidrogênio (H) = 1 g/mol;
Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol...

Massa molar do ácido clorídrico (HCl) : (1*1) + (1 *35,5) = 36,5 g/mol...

Se 36,5 g de HCl compõem 1 mol, logo, para 3,65 gramas de HCl :

36,5 g → 1 mol
3,65 g → x mol

x = 3,65 / 36,5
x = 0,1 mol de HCl presente !

Molaridade (M) = Número de mols (n) / Volume (V)
Sendo n = 0,1 mol e V = 1 L :

M = 0,1 / 1
M = 0,1 mol / L...

Dissociação de HCl :
HCl → H+ + Cl-
HCl é um ácido forte. Logo, consideramos que ele se dissocia totalmente. Ou seja, se havia 0,1 mol / L de HCl, logo, haverá, na solução resultante, 0,1 mol / L de H+ e de Cl-...

Logo, [H+] e [Cl-] = 0,1 mol / L...

pH = - log [H+] → Sendo [H+] = 0,1 mol / L → 10^-1 mol / L:

pH = - log (10^-1)

pH = - (-1 * log 10)

pH = - (-1 * 1)

pH = 1 → pH da solução resultante !