Question

Uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) é preparada com 12 g deste e um volume de água suficiente para preparar 160 mL de solução. O valor da concentração comum, em g/L, e da molaridade, em mol/L, desta solução são, respectivamente: (Dado: Massa molar do NH4Cl= 53,5 g/mol) *
1,4 e 75
75 e 1,4
0,075 e 0,0014
0,0014 e 0,075
75 e 0,0014

Answer 1

Olá!:

* Cálculo da concentração comum ( g/L ) :

Massa do soluto = 12 g

Volume da solução e, litros :

160 mL / 1000 => 0,16 L

Por fim :

C = m / V

C = 12 / 0,16

C =  75 g/L

* Cálculo da molaridade  ( Mol/L ou M ) :

Massa do soluto = 12 g

Massa molar NH₄Cl = 53,5 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

n = m / mm

n = 12 / 53,5

n = 0,224 mols

Por fim a molaridade será :

M = n / V

M = 0,224 / 0,16

M = 1,4 mol/L

Alternativa B

Espero ter ajudado !