Question

Uma solução de 10,00mL contendo Cl- foi tratada com excesso de AgNO3, precipitando 0,4368g de AgCl. Qual a molaridade do Cl- presente na amostra? Dados: PMagcl= 143,321g.mol-1

 

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

Answer 1

      MM  AgCl = 143,321 g / mol

0,4368g  / 143,321  = 0,00304   mol
        
    Ag⁺ + Cl⁻  ~> AgCl
           1mol------1mol
           x-----------0,00304 mol

x = 0,00304 mol íons de Cl⁻

10 ml  =  0,01 L

Molaridade = mol / volume (L)

M = 0,00304 / 0,01  ~> 0,304 mol /L