Uma solução aquosa de cloreto de amônia (NH4Cl) 0,2 M apresenta grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine o pOH, pH e a constante de hidrólise (Kh) para essa solução.
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Esse sal veio de um ácido forte (HCl )e um base fraca ( NH4OH)
NH4OH + HCl ⇆ NH4Cl + H2O
Cs = (NH4Cl) = 0,2 M
α = 0,5% = 0,005
Dá pra descobrir primeiramente o Kh
Kh = Cs . α²
Kh = 0,2 . ( 0,005)² = 0,000005 ~ 5.10⁻⁶
Agora podemos encontrar [ H+]
[ H+] = α . Cs
[H+] = 0,005 . 0,2 = 0,001
pH = - log [H+]
´pH = - log [ 0,001]
pH = 3
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 11
NH4OH + HCl ⇆ NH4Cl + H2O
Cs = (NH4Cl) = 0,2 M
α = 0,5% = 0,005
Dá pra descobrir primeiramente o Kh
Kh = Cs . α²
Kh = 0,2 . ( 0,005)² = 0,000005 ~ 5.10⁻⁶
Agora podemos encontrar [ H+]
[ H+] = α . Cs
[H+] = 0,005 . 0,2 = 0,001
pH = - log [H+]
´pH = - log [ 0,001]
pH = 3
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 11
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