Question

Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5 Kcal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: * R; a) -674,52 cal/mol. b) -674,52 kcal/mol. c) -224,97 kcal/mol. d) -224,97 cal/mol. e) 674,52 kcal/mol. ] preciso de ajuda urgente porfavorrr

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Aplicar G = ΔH- TΔS , onde:

G = energia livre de Gibbs

ΔH = variação de entalpia

T =  temperatura em Kelvin

ΔS = Variação da entropia

Dados

t= 27°C ==> T= 27 + 273 = 300 K

ΔH = -224,52 Kcal

ΔS = 1,5 Kcal/K*mol = 0,0015 Kcal/mol

G= ?

G = -224,52 Kcal - (300 K * 0,0015 Kcal/mol)

G = -224,52 - 0,45

G = -224,97 Kcal/mol.