Question

Uma pilha foi elaborada a partir das associações da meias pilhas:
C u (elevado a 2+) + 2e-      ---------- C u   E red = + 0,34V ;
Al (elevado a 3 +) + 3e-      ----------- Al    E red = -1,66 V.
A partir das equações acima:
A) Monte uma pilha de Daniel, mostrando os pólos (+ ou -) (cátodo ou ânodo);
B) Qual das placas sofrem oxidação? E redução?
C) Determine  a ddp da pilha.
D) Qual o sentido do fluxo dos elétrons no fio metálico?
E) Em algum dos eletrodos haverá aumento de massa? Qual? Justifique.

Answer 1

C) para calcular Ddp e smp o valor maior menos o menor
Logo: 0,34 - (-1,66)
Q vai dar = 2

Letra D) o fluxo e smp do ânodo para o cátodo
O ânodo e o menor valor o cátodo o maior
Logo o fluxo e do Al para o C u

E) haverá aumento no C u pois a placa de Al irá oxidar passando assim para o C u

Eu acho q e isso.. N tenho certeza .. Espero ter ajudado de alguma forma

Answer 2

a) Bom, seguindo a equação, aquele que possui maior Potencial de Redução é o cátodo da reação. E se a gente seguir aquela sigla que você pode guardar para facilitar:

N.Ã.O. = N (polo negativo) no A (ânodo) que O (oxida).

Portanto, o cátodo é o cobre, e o ânodo o alumínio. Por isso, cobre tem polo positivo, e o alumínio pólo negativo.

b) Bem, seguindo esta sigla, quem sofre oxidação é o ânodo, que é o alumínio. Quem sofre redução é o cátodo, que é o cobre.

c) Calculamos o DDP da seguinte forma:

$DDP = \Delta E\° \\\\\\ \Delta E\° = E\°_{catodo}-E\°_{anodo} \\\\ \Delta E\° = 0,34-(-1,66) \\\\ \Delta E\° = 0,34+1,66 \\\\\ \boxed{\Delta E\° = +2V}$


d) O fluxo de elétrons sempre é Ânodo ⇒ Cátodo.

Como o ânodo é o Al, portanto o fluxo é do alumínio para o cobre.

$\underline{\text{Fluxo:}} \\\\ \boxed{Al \rightarrow C u}$


e) Sim. Há aumento de massa no elemento que reduz, que no caso é o cátodo (que reduz). Portanto, a placa de cobre é a que vai ter aumento de massa, enquanto a de aluminio haverá perda de massa (corrosão).