Question

Uma mistura de hidrogênio, H2(g), e oxigênio, O2(g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo vapor de água, H2O(g).

A figura I representa a mistura, antes da reação. Supondo que a reação seja completa, o desenho que representa o estado final do sistema dentro do recipiente, considerando a quantidade de moléculas representadas para o estado inicial, é




VEJA A IMAGEM ANEXADA E DIGA O MOTIVO DE SUA RESPOSTA.

Answer 1

Olá!

Temos que a reação balanceada de formação da água através do hidrogênio e oxigênio é a seguinte:

$2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2}O$

Portanto, para formar 1 molécula de água são necessárias 2 moléculas de hidrogênio para cada 1 molécula de oxigênio.

Vemos na figura, que no recipiente antes da reação há 6 moléculas de $H_{2}$ e 4 moléculas de $O_{2}$, logo:

2 moléculas de $H_{2}$ ----- 1 molécula de $O_{2}$

6 moléculas de $H_{2}$ ----- x

x = 3 moléculas de $O_{2}$.

Assim, ao final da reação serão formadas 6 moléculas de água e sobrará 1 molécula de $O_{2}$  que não reagiu.

Portanto, alternativa C.

Bons estudos!