Question

a um litro de agua destilada se adiciona 0,100g de NaOH. Determinar o ph da soluçao resultante, supondo que nao ocorra variaçao de volume e que KW= 1,0.10-4

Answer 1

Olá!

Temos que ao adicionar o NaOH em agua o mesmo se dissocia de acordo a equação química balanceada a seguir:

NaOH ⇔ $Na^{2+}$ + $OH^{-}$

Portanto, 1 mol de NaOH gera um mol de íons hidroxila. Como a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, temos que em 0,100g há 0,0025 mol de íons hidroxila. Como essa massa foi adicionada em 1 litro de água temos que a concentração molar de íons hidroxila é de 0,0025 mol/L.

Temos que a definição matemática de pOH é que:

pOH = $- log_{10}$ $OH^{-}$

onde $OH^{-}$  é a concentração de íons hidroxila na solução aquosa em mol/L.

Assim, pOH = $- log_{10}$ 0,0025 = 2,60

Temos que o produto iônico da água é de Kw = $1,0x10^{-14}$, logo:

$[H^{+}]$ $[OH^{-}]$ = Kw

Ao aplicarmos o logarítmico, temos que pH + pOH = pKw = 14

Assim, se pOH é 2,6, o pH será de 14-2,6 = 11,4.

Bons estudos!